今天大师给同学们总结了高中化学无机部分的重要化学反应方程式，大家一定要认真记哦~
钠及其化合物的方程式1. 金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
c++uSO 4 +2NaOH=Cu(OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4 （先冒气泡再蓝色沉淀）
2. 金属钠与盐酸的化学方程式：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
3. 氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na 2 CO 3 +10H 2 O=Na 2 CO 3 ·10H 2 O
4. 金属钠放在空气的氧化：
4Na+O2=2Na2O （银白色变暗）
5. 金属钠在空气燃烧：
2Na+O2=Na2O2 Δ（生成淡黄色粉末）
6. 过氧化钠在空气中变质：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2
7. 过氧化钠与酸反应：
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
8. 氧化钠在空气中变质：
Na2O+H2O=2NaOH
Na 2 O+CO 2 =Na 2 CO 3
9. 氧化钠与酸反应：
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
10. 氧化钠在空气中燃烧：
2Na2O+O2=△=2Na2O2
氯气的方程式11. 氯气与铁的反应方程式：
2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃 （红棕色的烟）
12. 氯气与铜的反应方程式：
Cu+Cl2=CuCl2 点燃 （棕黄色的烟）
13. 氯气与氢气的反应方程式：
Cl2+H2=2HCl 点燃 （苍白色火焰，生成白雾）
14. 氯气与钠单质的反应方程式：
2Na+Cl2=2NaCl 点燃 （淡黄色的烟）
15. 工业制漂白粉：
2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O （为Ca(OH) 2石灰乳）
16. 氯气与水的方程式：
Cl2+H2O=HCl+HClO
17. 消毒 、处理多余的氯气、制84消毒液：
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
18. 次氯酸钠在空气中变质：
2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3
NaClO+CO 2 +H 2 O=HClO+NaHCO 3
19. 漂白粉在空气中变质：
Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
20. 次氯酸见光分解：
2HClO=2HCl+O2↑ 光照
21. 氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：
FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl Δ
22. 碳酸钠与盐酸的反应方程式：
Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2O
Na 2 CO 3 +HCl(少)=NaHCO 3 +NaCl
23. 碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
24. 碳酸氢钠与碱反应方程式：
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
NaHCO 3 +Ca(OH) 2 =2H 2 O+Na 2 CO 3 +CaCO 3 ↓
25. 碳酸氢钠受热易分解：
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ
26. 二氧化碳通入碳酸钠溶液中：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
27. 浑浊石灰水变澄清：
CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2
28. 碳酸氢钙受热分解：
Ca(HCO3) 2= CO2↑+CaCO3+H2O Δ
29. 氢氧化亚铁在空气中变质：
4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3（由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀）
30. 保存氯化亚铁溶液：
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2Fe3++Fe=3Fe2+
31. 制造印刷线路板：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
32.2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
33.Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高温
34.Ba2++SO42+=BaSO4↓
Ag++Cl-= AgCl↓
35.Zn+Cu2+= Zn2++Cu
Zn+Fe2+= Zn2++Fe
36. 溶洞的形成：
CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
Ca(HCO 3 ) 2 =CO 2 ↑+CaCO 3 +H 2 O Δ
37. NaHCO3+BaCl2 ➜不反应 （一般情况下，强酸才能制弱酸）
38. 工业上制取水煤气：
C+H2O(g)=CO+H2 高温
39. 自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：
N2+O2
2NO 放电 （NO无色、难溶于水）
40. 工业上制备氨气：
N2+3H2
2NH3 高温、高压、催化剂
41. 一氧化氮在常温下被氧化：
2NO+O2=2NO2（NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）
42. 工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
43. 氨溶解于水：
NH3+H2O
NH3·H2O（一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红）
44. 一水合氨的电离：
NH3·H2O
NH4++OH-
45. 氨与盐酸的反应：
NH3+HCl=NH4Cl
46. 工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O 高温 催化剂
47. 碳酸氢铵受热分解：
NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O Δ （密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下）
48. 氯化铵受热分解：
NH4Cl=NH3↑+HCl↑ Δ
49. 铵态氮肥不能与碱（如草木灰）混合施用：
NH4++OH-=NH3↑+H2O Δ
50. 实验室制氨气：
2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O Δ（向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸）
51.硝酸受热分解：
4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受热或见光 （应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处）
52. 铜与硝酸的反应：
Cu +4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （遇浓硝酸生成二氧化氮）
3Cu+8HNO 3 (稀) =3Cu(NO 3 ) 2 +2NO↑+4H 2 O （遇稀硝酸生成一氧化氮）
53. 浓硝酸与木炭的反应：
4HNO3(浓)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O Δ
54. 硫单质铁的反应：
Fe+S=FeS Δ
（硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS2）
55. 硫单质与氧气的反应：
S+O2=SO2 点燃
（硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）
56. 硫粉遇碱发生歧化反应：
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O Δ
57. 黑火药爆炸的化学方程式：
S+2KNO3+3C=k2S+3CO2↑+N2↑
58. 二氧化硫被氧气氧化：
2SO2+O2
2SO3 催化剂 Δ
59. 二氧化硫与硫化氢发生归中反应：
SO2+2H2S=3S↓+2H2O （H2S臭鸡蛋气味）
60. 浓硫酸与铜加热发生反应：
2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O Δ
61. 浓硫酸与木炭加热发生反应：
2H2SO4(浓)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O Δ
62. 二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
63. 二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
64. 酸雨的形成：
2SO2+O2
2SO3 粉尘等催化
SO 3 +H 2 O=H 2 SO 4
SO2+H2O
H2SO3
2H 2 SO 3 +O 2 =2H 2 SO 4
65. 海水提镁第一步：
Mg+2H+=Mg2++H2↑ (盐酸、稀硫酸)
66. 镁与氮气的反应：
3Mg+N2=Mg3N2 点燃
67. 镁与二氧化碳反应：
2Mg+CO2=2MgO+C 点燃 （镁着火不能用二氧化碳扑灭）
68. 海水提溴单质：
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
69. 半导体硅与氧气的反应：
Si+O2=SiO2 Δ（自然界没有游离态的硅）
70. 工业上制粗硅：
SiO2+2C=Si+2CO↑ 高温 （光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2）
71. 硅与氟气的反应：
Si+2F2=SiF4
72. 硅与氢氟酸的反应：
Si+4HF=SiF4+2H2
73. 制作黏合剂：
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
74. 玻璃与烧碱反应：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （Na2SiO3的水溶液称为水玻璃）
75. 二氧化硅与碱性氧化物的反应：
SiO2+CaO=CaSiO3 高温
76. 刻蚀玻璃：
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
77. 工业制玻璃：
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 高温
Na 2 CO 3 +SiO 2 =Na 2 SiO 3 +CO 2 ↑ 高温
78. 金属铝在氧气中燃烧：
4Al+3O2=2Al2O3 点燃
79. 铝热反应：
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温
（铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨）
80. 金属铝与酸的反应：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
81. 金属铝与碱的反应：
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ （四羟基合铝酸钠）
82. 实验室制氢氧化铝：
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl（白色沉淀）
83. 氢氧化铝溶于强酸中：
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
84. 氢氧化铝溶于强碱中：
Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- （四羟基合铝酸根离子）
85. 氧化铝溶于强酸：
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O （氧化铝为两性氧化物）
86. 氧化铝溶于强碱：
Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
87. 碱式碳酸铜的制取：
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 （绿色）
88. 铜与氧气的反应：
Cu+O2=2CuO Δ
89. 铜与硫粉的反应：
2Cu+S=Cu2S Δ
90. 4CuO=2Cu2O+O2↑ 高温 （黑色物质变为红色物质）
91. CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑ Δ （蓝色晶体变为白色粉末）
92. 氯化铝与少量的氢氧化钠反应：
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
93. 氯化铝与过量的氢氧化钠反应：
Al3++4OH-=[Al(OH)4]-
94. 四羟基合铝酸根离子与酸的反应：
[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓
95. 实验室制取氯气：
4HCl(浓）+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ （黄绿色气体、有毒、密度比空气大）
96. 实验室制取二氧化碳：
CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （无色无味、密度比空气大，溶于水）
不过小编认为，本文只适合查缺补漏，巩固你方程式的掌握情况和熟练程度，化学方程式有很多巧妙的方法，一定要背，但不能死记硬背，大家一定要注意哦，特别是氧化还原反应，只要能够抓住常见氧化剂还原剂及对应产物的关系，基本不用背诵。
